رابطة كيميائية

رابطة كيميائية

يتكون العالم من حولنا من وحدات صغيرة من المادة تسمى ذرات . تسمى كيفية التصاق هذه الذرات ببعضها البعض لتكوين المواد الرابطة الكيميائية.

حول الذرات

لكل عنصر ذرة فريدة خاصة به تتكون من عدد محدد من البروتونات في نواته يسمى العدد الذري. تحتوي كل ذرة أيضًا على نفس عدد الإلكترونات الذي تحتوي عليه البروتونات.

قذائف الإلكترون

تدور الإلكترونات حول نواة الذرة. يبقون في طبقات تسمى الأصداف. يمكن أن تحتوي كل غلاف فقط على عدد معين من الإلكترونات: يمكن أن تحتوي الطبقة الأولى على إلكترونين ، والطبقة الثانية ثمانية إلكترونات ، والطبقة الثالثة ثمانية عشر إلكترونًا ، إلخ.


الغلاف الخارجي

تود جميع الذرات أن يكون لها غلاف خارجي كامل ، ولكن العناصر الوحيدة التي لها غلاف خارجي كامل بشكل طبيعي هي الغازات النبيلة الموجودة على يمين الجدول الدوري. ونتيجة لذلك ، عندما تتلامس الذرات التي ليس لها غلاف خارجي كامل مع ذرات أخرى ، فإنها تميل إلى الرغبة في التخلي عن الإلكترونات أو اكتسابها.

إلكترونات التكافؤ

إلكترونات التكافؤ هي عدد الإلكترونات الموجودة في الغلاف الخارجي للذرة والتي يمكن أن تشارك في تكوين روابط كيميائية مع ذرات أخرى.

سوف ترغب الذرات ذات الغلاف الخارجي الفارغ نسبيًا في التخلي عن الإلكترونات. على سبيل المثال ، إذا كانت الذرة تحتوي على إلكترون واحد من أصل 8 محتملة في غلافها الخارجي ، فسوف ترغب في التخلي عن هذا الإلكترون حتى تمتلئ غلافها الخارجي الآن.

سوف ترغب الذرات ذات الغلاف الخارجي الكامل نسبيًا في اكتساب إلكترونات لملء الغلاف الخارجي. على سبيل المثال ، ستحاول الذرة التي تحتوي على 6 من 8 إلكترونات في غلافها الخارجي أن تكتسب إلكترونين حتى يمتلئ غلافها الخارجي.

الرابطة الأيونية

يحدث الترابط الأيوني عندما يتبرع أحد العناصر بإلكترون (أو إلكترونات) لعنصر آخر بحيث يكون لكلا العنصرين غلاف خارجي كامل.

مثال:

فيما يلي مثال يوضح تبرع الليثيوم (الذي يحتوي على 3 إلكترونات و 1 في الغلاف الخارجي) والفلور (الذي يحتوي على 9 إلكترونات و 7 في الغلاف الخارجي) بإلكترون لتكوين LiF أو فلوريد الليثيوم. وهذا ما يسمى الرابطة الأيونية.


مثال على الترابط الأيوني
الرابطة التساهمية

في الرابطة التساهمية ، تتم مشاركة الإلكترونات بين الذرات بدلاً من التبرع بها حتى تحصل ذرات كلا العنصرين على أغلفة خارجية كاملة. تتم مشاركة الإلكترونات دائمًا في أزواج.

مثال:

مثال على الترابط التساهمي هو جزيء ثاني أكسيد الكربون. في هذا المثال ، يحتوي الكربون على 4 من 8 إلكترونات في غلافه الخارجي ويحتوي الأكسجين على 6 من ثمانية إلكترونات. من خلال الجمع بين ذرتين من الأكسجين وذرة كربون واحدة ، يمكن للذرات مشاركة الإلكترونات بحيث يكون لكل ذرة غلاف خارجي كامل.


مثال على الترابط التساهمي
حقائق مثيرة للاهتمام حول الترابط الكيميائي

• نظرًا لأن الغازات النبيلة لها غلاف خارجي ممتلئ بشكل طبيعي ، فإنها نادرًا ما تتفاعل.
• في الترابط المعدني يفقد عدد كبير من الذرات إلكتروناتها.
• تتكون الرابطة الأيونية في الغالب بين المعادن الموجودة في الجانب الأيسر من الجدول الدوري.
• ترتبط الذرات في الجزيئات ببعضها البعض عن طريق التجاذب بين النواة والإلكترونات المشتركة.