التفاعلات الكيميائية

التفاعلات الكيميائية

التفاعل الكيميائي هو عملية تخضع فيها مجموعة من المواد لتغير كيميائي لتشكيل مادة مختلفة.

أين تحدث التفاعلات الكيميائية؟

قد تعتقد أن التفاعلات الكيميائية تحدث فقط في مختبرات العلوم ، لكنها تحدث في الواقع طوال الوقت في العالم اليومي. في كل مرة تأكل ، يستخدم جسمك تفاعلات كيميائية لتقسيم طعامك إلى طاقة. تشمل الأمثلة الأخرى الصدأ المعدني وحرق الأخشاب والبطاريات التي تنتج الكهرباء و البناء الضوئي في النباتات.

ما هي الكواشف والمواد المتفاعلة والمنتجات؟

المواد المتفاعلة والكواشف هي المواد المستخدمة لإحداث التفاعل الكيميائي. المتفاعل هو أي مادة يتم استهلاكها أو استخدامها أثناء التفاعل.

المادة التي ينتجها تفاعل كيميائي تسمى المنتج.

معدل رد الفعل

لا تحدث جميع التفاعلات الكيميائية بنفس المعدل. يحدث بعضها بسرعة كبيرة مثل الانفجارات ، بينما قد يستغرق البعض الآخر وقتًا طويلاً ، مثل الصدأ المعدني. السرعة التي تتحول بها المواد المتفاعلة إلى نواتج تسمى معدل التفاعل.

يمكن تغيير معدل التفاعل بإضافة طاقة مثل الحرارة أو ضوء الشمس أو الكهرباء. يمكن أن تؤدي إضافة الطاقة إلى التفاعل إلى زيادة معدل التفاعل بشكل كبير. كما أن زيادة تركيز أو ضغط المواد المتفاعلة يمكن أن يسرع من معدل التفاعل.

أنواع التفاعلات

هناك أنواع عديدة من التفاعلات الكيميائية. وفيما يلي بعض الأمثلة على ذلك:
  • تفاعل تخليقي - تفاعل تخليقي هو تفاعل تتحد فيه مادتان لتكوين مادة جديدة. يمكن أن تظهر في معادلة مثل A + B -> AB.




  • تفاعل التحلل - تفاعل التحلل هو المكان الذي تتفكك فيه مادة معقدة لتكوين مادتين منفصلتين. يمكن أن تظهر في معادلة مثل AB -> A + B.




  • الاحتراق - يحدث تفاعل الاحتراق عندما يتحد الأكسجين مع مركب آخر لتكوين الماء وثاني أكسيد الكربون. تنتج تفاعلات الاحتراق طاقة على شكل حرارة.
  • الإزاحة الفردية - يسمى تفاعل الإزاحة الفردي أيضًا تفاعلًا بديلًا. يمكنك التفكير في الأمر على أنه تفاعل حيث يأخذ مركب مادة من مركب آخر. معادلتها هي A + BC -> AC + B.
  • الإزاحة المزدوجة - يسمى تفاعل الإزاحة المزدوجة أيضًا تفاعل التفاعل الكيميائي مزدوج التبادل. يمكنك التفكير في الأمر على أنه مركبين يتاجران في المواد. معادلتها هي AB + CD -> AD + CB.
  • التفاعل الكيميائي الضوئي - التفاعل الكيميائي الضوئي هو أحد التفاعلات الفوتونات من الضوء. التمثيل الضوئي هو مثال على هذا النوع من التفاعل الكيميائي.
محفز ومثبطات

في بعض الأحيان يتم استخدام مادة ثالثة في تفاعل كيميائي لتسريع أو إبطاء التفاعل. المحفز يساعد على تسريع معدل التفاعل. على عكس الكواشف الأخرى في التفاعل ، لا يستهلك التفاعل المحفز. يستخدم المانع لإبطاء التفاعل.

حقائق مثيرة للاهتمام حول التفاعلات الكيميائية
  • عندما يذوب الجليد فإنه يخضع لتغيير مادي من صلب إلى سائل. ومع ذلك ، هذا ليس تفاعلًا كيميائيًا لأنه يظل نفس المادة الفيزيائية (Hاثنينأو).
  • تختلف المخاليط والمحاليل عن التفاعلات الكيميائية حيث تظل جزيئات المواد كما هي.
  • تحصل معظم السيارات على قوتها من محرك يستخدم تفاعل احتراق كيميائي.
  • يتم دفع الصواريخ من خلال التفاعل الذي يحدث عندما يتم الجمع بين الهيدروجين السائل والأكسجين السائل.
  • عندما يتسبب تفاعل واحد في حدوث سلسلة من التفاعلات ، يسمى هذا أحيانًا تفاعل متسلسل.