العناصر - الألمنيوم

الألومنيوم

عنصر الألمنيوم

<---Magnesium السيليكون --->
  • Symbol: Al
  • العدد الذري: 13
  • الوزن الذري: 26.981
  • التصنيف: معدن ما بعد الانتقال
  • الحالة في درجة حرارة الغرفة: صلبة
  • - الكثافة: 2.70 جرام لكل سم مكعب
  • نقطة الانصهار: 660.32 درجة مئوية ، 1220.58 درجة فهرنهايت
  • نقطة الغليان: 2519 درجة مئوية ، 4566 درجة فهرنهايت
  • اكتشفه: هانز أورستد عام 1825 ، عزله فريدريش ووهلر لأول مرة عام 1827
الألومنيوم هو العنصر الثاني في العمود الثالث عشر من الجدول الدوري. تم تصنيفها على أنها معدن ما بعد الانتقال و 'معدن فقير'. تحتوي ذرات الألومنيوم على 13 إلكترونًا و 13 بروتونًا. يوجد 3 إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي.

الخصائص والخصائص

في الظروف القياسية ، يعتبر الألمنيوم معدنًا ناعمًا وقويًا وخفيف الوزن إلى حد ما. لونه رمادي فضي. الألومنيوم النقي هو عنصر تفاعلي للغاية ونادرًا ما يوجد على الأرض في شكله الحر.

يعمل الألمنيوم كموصل ممتاز لـ كهرباء و الحرارة ، لكنها غير مغناطيسية. عند تعرضه للهواء ، تتشكل طبقة رقيقة من أكسيد الألومنيوم على سطح المعدن. هذا يمنع المزيد من التآكل والصدأ.

تشمل الخصائص المهمة الأخرى للألمنيوم الكثافة المنخفضة (التي لا تزيد عن ثلاثة أضعاف كثافة الماء) ، والليونة (التي تسمح لها بالتمدد إلى سلك) ، وقابلية التطويع (مما يعني أنه يمكن تشكيلها بسهولة في صفيحة رقيقة).

أين يوجد الألمنيوم على الأرض؟

الألومنيوم هو ثالث أكثر العناصر وفرة وأكثر المعادن وفرة في القشرة الأرضية. يوجد بشكل عام على الأرض في المعادن والمركبات مثل الفلسبار ، البريل ، الكريوليت ، والفيروز.

ومع ذلك ، فإن استخراج الألمنيوم من المعادن مكلف للغاية. لحسن الحظ ، يحتوي خام البوكسيت على كميات كبيرة من أكسيد الألومنيوم. تسمح العمليات الحديثة بالحصول على الألمنيوم من البوكسيت بتكلفة زهيدة إلى حد ما مما يسمح باستخدام المعدن في عدد من التطبيقات.

كيف يتم استخدام الألمنيوم اليوم؟

نظرًا لوفرة الألومنيوم وتكلفته المنخفضة وخصائصه المفيدة ، يتم استخدامه في آلاف المنتجات. غالبًا ما يستخدم كمعدن بسبب وزنه الخفيف.

معظم معدن الألمنيوم المستخدم في الصناعة عبارة عن سبيكة حيث يتم دمج الألومنيوم مع عناصر أخرى مثل النحاس والزنك والسيليكون والمغنيسيوم. تشمل تطبيقات سبائك الألومنيوم علب الصودا وقطع غيار السيارات والدراجات ورقائق الألومنيوم وخطوط الطاقة وانحياز المنازل وحتى مضارب البيسبول.

تشمل التطبيقات الأخرى لمركبات الألومنيوم كبريتات الألومنيوم (المستخدمة في معالجة المياه) وأكسيد الألومنيوم (المستخدم في العمليات الصناعية المختلفة) وكلوريد الألومنيوم (المستخدم في تكرير البترول).

كيف تم اكتشافه؟

أنتج الكيميائي الدنماركي هانز كريستيان أورستد لأول مرة معدنًا كان يعتقد أنه من الألمنيوم في عام 1825 واقترح أنه عنصر جديد. يُمنح الفضل أيضًا إلى Friedrich Wohler لعزل العنصر لأول مرة في عام 1827.

من أين حصل الألمنيوم على اسمه؟

حصل الألمنيوم على اسمه من الشب المعدني ، والذي اشتق اسمه من الكلمة اللاتينية 'ألومن' التي تعني 'الملح المر'.

النظائر

يوجد عدد من نظائر الألمنيوم ، ولكن يوجد اثنان فقط بشكل طبيعي: الألمنيوم -27 (ثابت) والألمنيوم -26 (المشع). الغالبية العظمى من الألمنيوم ، أكثر من 99٪ ، من الألومنيوم 27.

حقائق مثيرة للاهتمام حول الألمنيوم
  • تشكل حوالي 8٪ من قشرة الأرض من حيث الوزن.
  • الألومنيوم 100٪ قابلة لإعادة التدوير ويحافظ على نفس الخصائص الفيزيائية بعد إعادة التدوير مثل الألمنيوم الأصلي.
  • عندما يتفاعل الألومنيوم مع حمض الهيدروكلوريك ، فإنه ينتج غاز الهيدروجين.
  • تستهلك إعادة تدوير الألمنيوم حوالي 5٪ فقط من الطاقة اللازمة لاستخراج الألمنيوم من خام البوكسيت.
  • ليس له وظيفة معروفة في علم الأحياء.
  • تهجئة بديلة تستخدم غالبًا للعنصر هي 'الألومنيوم'.
  • في منتصف القرن التاسع عشر ، كان الألمنيوم أغلى من الذهب.


المزيد عن العناصر والجدول الدوري

عناصر
الجدول الدوري

الفلزات القلوية
الليثيوم
صوديوم
البوتاسيوم

المعادن الأرضية القلوية
البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
الراديوم

معادن الانتقال
سكانديوم
التيتانيوم
الفاناديوم
الكروم
المنغنيز
حديد
كوبالت
نيكل
نحاس
الزنك
فضة
البلاتين
ذهب
الزئبق
معادن ما بعد الانتقال
الألومنيوم
الجاليوم
يصدق
قيادة

الفلزات
البورون
السيليكون
الجرمانيوم
الزرنيخ

اللافلزات
هيدروجين
كربون
نتروجين
الأكسجين
الفوسفور
كبريت
الهالوجينات
الفلور
الكلور
اليود

غازات نبيلة
الهيليوم
نيون
أرجون

اللانثانيدات والأكتينيدات
اليورانيوم
البلوتونيوم

المزيد من مواضيع الكيمياء

شيء
ذرة
جزيئات
النظائر
المواد الصلبة والسوائل والغازات
الذوبان والغليان
رابطة كيميائية
التفاعلات الكيميائية
النشاط الإشعاعي والإشعاع
المخاليط والمركبات
تسمية المركبات
الخلطات
مخاليط منفصلة
حلول
الأحماض والقواعد
بلورات
المعادن
الأملاح والصابون
ماء
آخر
المسرد والمصطلحات
معدات مختبر الكيمياء
الكيمياء العضوية
الكيميائيين المشهورين