العناصر - الرصاص

قيادة

يؤدي العنصر

<---Thallium البزموت --->
  • الرمز: Pb
  • العدد الذري: 82
  • الوزن الذري: 207.2
  • التصنيف: معدن ما بعد الانتقال
  • الحالة في درجة حرارة الغرفة: صلبة
  • - الكثافة: 11.34 جرام لكل سم مكعب
  • نقطة الانصهار: 327.5 درجة مئوية ، 621.4 درجة فهرنهايت
  • نقطة الغليان: 1749 درجة مئوية ، 3180 فهرنهايت
  • اكتشفها: معروف عنها منذ العصور القديمة


الرصاص هو العنصر الخامس من العمود الرابع عشر في الجدول الدوري. يصنف على أنه معدن ما بعد الانتقال ، ومعدن ثقيل ، ومعدن فقير. تحتوي ذرات الرصاص على 82 إلكترونًا و 82 بروتونًا مع 4 إلكترونات تكافؤ في الغلاف الخارجي.

الخصائص والخصائص

في ظل الظروف القياسية ، يكون الرصاص معدنًا فضيًا ناعمًا مع صبغة زرقاء. يصبح لونه رمادي داكن بعد ملامسته للهواء. إنه مرن للغاية (يمكن قصفه في صفيحة رقيقة) وقابل للطرق (يمكن أن يمتد إلى سلك طويل). الرصاص موصل كهربائي ضعيف بالمقارنة مع المعادن الأخرى.

الرصاص عنصر ثقيل جدًا. إنه يتحد مع عناصر أخرى لصنع مجموعة متنوعة من المعادن بما في ذلك الجالينا (كبريتيد الرصاص) ، والأنجليسايت (كبريتات الرصاص) ، والسيروزيت (كربونات الرصاص).

أين توجد على الأرض؟

يمكن العثور على الرصاص في قشرة الأرض بشكلها الحر ، ولكنه يوجد في الغالب في خامات مع معادن أخرى مثل الزنك والفضة والنحاس. على الرغم من عدم وجود تركيز عالٍ من الرصاص في قشرة الأرض ، فمن السهل جدًا استخراجها وتنقيتها.

كيف يتم استخدام الرصاص اليوم؟

يتم استخدام غالبية الرصاص المنتج اليوم في بطاريات الرصاص الحمضية. تستخدم هذه الأنواع من البطاريات في السيارات بسبب تكلفتها المنخفضة وقوتها العالية.

نظرًا لأن الرصاص مقاوم للتآكل وله كثافة عالية وغير مكلف نسبيًا ، فإنه يستخدم في تطبيقات المياه مثل الأوزان للغواصين وكوابح المراكب الشراعية.

تشمل التطبيقات الأخرى التي تستخدم الرصاص مواد التسقيف ، والتحليل الكهربائي ، والتماثيل ، واللحام للإلكترونيات ، والذخيرة.

ما هو التسمم بالرصاص؟

يمكن أن يؤدي وجود الكثير من الرصاص في الجسم إلى التسمم بالرصاص. يمكن أن يتراكم الرصاص في عظام الجسم وأنسجته الرخوة. إذا تراكمت كميات كبيرة منه فسوف يتلف الجهاز العصبي ويمكن أن يسبب اضطرابات في الدماغ. الرصاص سام للعديد من أعضاء الجسم بما في ذلك القلب والكلى والأمعاء. قد يؤدي الإفراط في تناول الرصاص إلى الصداع والارتباك والنوبات وحتى الموت.

يعتبر التسمم بالرصاص خطيرًا بشكل خاص عند الأطفال. كان الرصاص الموجود في الطلاء أحد الأسباب الرئيسية للتسمم بالرصاص. اليوم ، الطلاء المحتوي على الرصاص محظور في الولايات المتحدة.

كيف تم اكتشافه؟

لقد عرف الناس عن الرصاص المعدني منذ العصور القديمة. جعلت نقطة الانصهار المنخفضة والمرونة من السهل صهرها واستخدامها في تطبيقات مختلفة. ال رومية كانوا مستخدمين رئيسيين للرصاص الذي يستخدمه لصنع أنابيب لتوجيه المياه إلى مدنهم.

من أين حصل الرصاص على اسمه؟

الرصاص هي كلمة أنجلو ساكسونية للمعدن الذي تم استخدامه والمعروف عنه منذ العصور القديمة. يأتي الرمز Pb من الكلمة اللاتينية التي تعني الرصاص ، 'plumbum'. استخدم الرومان الرصاص في صناعة الأنابيب ، ومن هنا جاءت كلمة 'سباك' أيضًا.

النظائر

يوجد الرصاص بشكل طبيعي في شكل أربعة نظائر. أكثر النظائر شيوعًا هو الرصاص 208.

حقائق مثيرة للاهتمام حول الرصاص
  • لسنوات عديدة كان يعتقد أن الرصاص والقصدير من نفس المعدن. أطلق على الرصاص اسم 'plumbum nigrum' للرصاص الأسود وسمي القصدير بـ 'ألبوم plumbum' للرصاص الأبيض.
  • يتم إعادة تدوير أكثر من مليون طن من الرصاص كل عام.
  • لقد عرف الناس عن التسمم بالرصاص منذ الصين القديمة واليونان القديمة.
  • العنصر عضو في مجموعة الكربون (العمود 14) في الجدول الدوري.
  • ربطه الكيميائيون بالكوكب زحل .
  • يتم إعادة تدوير حوالي 98٪ من جميع بطاريات الرصاص الحمضية.


المزيد عن العناصر والجدول الدوري

عناصر
الجدول الدوري

الفلزات القلوية
الليثيوم
صوديوم
البوتاسيوم



المعادن الأرضية القلوية
البريليوم
المغنيسيوم
الكالسيوم
الراديوم

معادن الانتقال
سكانديوم
التيتانيوم
الفاناديوم
الكروم
المنغنيز
حديد
كوبالت
نيكل
نحاس
الزنك
فضة
البلاتين
ذهب
الزئبق
معادن ما بعد الانتقال
الألومنيوم
الجاليوم
يصدق
قيادة

الفلزات
البورون
السيليكون
الجرمانيوم
الزرنيخ

اللافلزات
هيدروجين
كربون
نتروجين
الأكسجين
الفوسفور
كبريت
الهالوجينات
الفلور
الكلور
اليود

غازات نبيلة
الهيليوم
نيون
أرجون

اللانثانيدات والأكتينيدات
اليورانيوم
البلوتونيوم

المزيد من مواضيع الكيمياء

شيء
ذرة
جزيئات
النظائر
المواد الصلبة والسوائل والغازات
الذوبان والغليان
رابطة كيميائية
التفاعلات الكيميائية
النشاط الإشعاعي والإشعاع
المخاليط والمركبات
تسمية المركبات
الخلطات
مخاليط منفصلة
حلول
الأحماض والقواعد
بلورات
المعادن
الأملاح والصابون
ماء
آخر
المسرد والمصطلحات
معدات مختبر الكيمياء
الكيمياء العضوية
الكيميائيين المشهورين