العناصر - النيون
يقدم النص نظرة عامة على عنصر النيون، بما في ذلك خصائصه الذرية وخصائصه واكتشافه وتطبيقاته. ويسلط الضوء على النيون باعتباره غازًا نبيلًا، وثاني أخف العناصر بعد الهيليوم، وخامس أكثر العناصر وفرة في الكون.
النيون هو غاز عديم اللون والرائحة، وهو عنصر متعدد الاستخدامات له تطبيقات في الإضاءة والليزر وأنابيب التلفزيون والتبريد. تم اكتشاف هذا الغاز الخامل في عام 1898 من قبل رامزي وترافرز، ويعود اسمه إلى الكلمة اليونانية 'neos'، والتي تعني جديد. على الرغم من ندرته على الأرض، فإن خصائص النيون الفريدة تجعله موردا قيما في مختلف المجالات.
نيون
 <---Fluorine الصوديوم ----> |
|
الخصائص والخصائص
في ظل الظروف القياسية، يكون عنصر النيون غازًا عديم اللون والرائحة. وهو غاز خامل تمامًا، مما يعني أنه لن يتحد مع عناصر أو مواد أخرى لتكوين مركب.
النيون لديه أضيق نطاق سائل من أي عنصر. ويظل سائلاً فقط من 24.55 كلفن إلى 27.05 كلفن. وهو ثاني أخف غاز نبيل بعد الهيليوم.
عندما يكون النيون في أنبوب تفريغ مفرغ، فإنه يتوهج بضوء برتقالي محمر.
أين يوجد النيون على الأرض؟
النيون عنصر نادر جدًا على الأرض. ويوجد في آثار صغيرة جدًا في كل من الغلاف الجوي للأرض والقشرة الأرضية. يمكن إنتاجه تجاريًا من الهواء السائل من خلال عملية تسمى التقطير التجزيئي.
النيون هو عنصر أكثر شيوعا في النجوم وهو العنصر الخامس الأكثر وفرة في الكون. يتم إنشاؤه أثناء عملية ألفا للنجوم عندما يتم دمج الهيليوم والأكسجين معًا.
كيف يتم استخدام النيون اليوم؟
يستخدم النيون في لافتات الإضاءة التي تسمى غالبًا لافتات 'نيون'. ومع ذلك، يتم استخدام النيون فقط لإنتاج توهج برتقالي محمر. وتستخدم غازات أخرى لإنشاء ألوان أخرى على الرغم من أنها لا تزال تسمى إشارات النيون.
تشمل التطبيقات الأخرى التي تستخدم النيون الليزر وأنابيب التلفزيون والأنابيب المفرغة. يستخدم الشكل السائل من النيون للتبريد ويعتبر مادة تبريد أكثر فعالية من الهيليوم السائل.
كيف تم اكتشافه؟
تم اكتشاف النيون من قبل الكيميائيين البريطانيين السير ويليام رامزي وموريس دبليو ترافرز في عام 1898. وقاموا بتسخين الهواء المسال والتقطوا الغازات المنبعثة منه أثناء غليانه. اكتشفوا ثلاثة عناصر جديدة بما في ذلك الكريبتون والنيون والزينون. وكان النيون هو العنصر الثاني الذي اكتشفوه.
من أين حصل النيون على اسمه؟
يأتي اسم النيون من الكلمة اليونانية 'neos' والتي تعني 'جديد'.
النظائر
هناك ثلاثة نظائر مستقرة معروفة للنيون بما في ذلك نيون-20، ونيون-21، ونيون-22. والأكثر شيوعًا هو النيون 20 الذي يشكل حوالي 90٪ من النيون الموجود بشكل طبيعي.
حقائق مثيرة للاهتمام حول النيون
- ويعتقد بعض العلماء أن النيون قد يكون قادرًا على تكوين مركب مع الفلور، وهو العنصر الأكثر تفاعلاً في الجدول الدوري.
- يتم استخدامه لتثبيت نقاط القياس للمقياس الدولي لدرجة الحرارة.
- يعتبر غاز النيون والسوائل باهظي الثمن إلى حد ما لأنه يجب استخلاصهما من الهواء.
- غاز النيون أحادي الذرة، مما يعني أن ذراته لا تترابط مثل الأكسجين والنيتروجين. وهذا يجعلها 'أخف من الهواء'.
المزيد عن العناصر والجدول الدوري
عناصر
الجدول الدوري
المزيد من مواضيع الكيمياء
