العناصر - البوتاسيوم
البوتاسيوم
 <---Argon الكالسيوم ---> |
|
البوتاسيوم هو العنصر الرابع في العمود الأول من الجدول الدوري. تم تصنيفها على أنها الفلزات القلوية . تحتوي ذرات البوتاسيوم على 19 إلكترونًا و 19 بروتونًا مع إلكترون تكافؤ واحد في الغلاف الخارجي. يعتبر البوتاسيوم مشابهًا كيميائيًا صوديوم ، المعدن القلوي فوقه في الجدول الدوري.
الخصائص والخصائص
في ظل الظروف القياسية ، يكون البوتاسيوم معدنًا ناعمًا أبيض فضي. إنها ناعمة جدًا بحيث يمكن قطعها بسهولة بسكين. عند القطع ، يتلاشى المعدن المكشوف بسرعة ويشكل طبقة أكسيد باهتة.
يحتوي البوتاسيوم على نقطة انصهار منخفضة جدًا لدرجة أنه حتى الشمعة يمكن أن تسبب ذوبانه. عندما تحترق ، فإنها تنتج لهبًا أرجوانيًا شاحبًا. يحتوي البوتاسيوم أيضًا على كثافة منخفضة جدًا وهو ثاني أقل المعادن كثافة بعد الليثيوم. إنه خفيف لدرجة أنه يمكن أن يطفو في الماء.
كيميائيا ، البوتاسيوم معدن نشط جدا. يتفاعل بعنف عند ملامسته للماء ، وينتج الحرارة وغاز الهيدروجين. يتفاعل أيضًا مع العديد من العناصر والمواد الأخرى مثل الأكسجين والأحماض والكبريت والفلور والنيتروجين.
أين يوجد البوتاسيوم على الأرض؟
لأن البوتاسيوم يتفاعل بسهولة مع الماء ، فإنه لا يوجد في شكله الأولي في الطبيعة. بدلا من ذلك يوجد في معادن مختلفة مثل سيلفيت ، كارناليت ، لانغبينيت ، وكاينايت. يشار إلى معظم المعادن التي تحتوي على البوتاسيوم بالبوتاس.
يشكل البوتاسيوم حوالي 2.1٪ من وزن القشرة الأرضية ، وهو ثامن أكثر العناصر وفرة في القشرة. يمكن العثور عليها أيضًا في مياه المحيطات حيث إنها أيضًا ثامن أكثر العناصر وفرة.
كيف يتم استخدام البوتاسيوم اليوم؟
أكبر استخدام للبوتاسيوم هو كلوريد البوتاسيوم (KCl) الذي يستخدم في صناعة الأسمدة. هذا لأن البوتاسيوم مهم لنمو النبات.
تشمل التطبيقات الصناعية للبوتاسيوم الصابون والمنظفات وتعدين الذهب والأصباغ وإنتاج الزجاج والبارود والبطاريات.
يلعب البوتاسيوم أيضًا دورًا حيويًا في أجسامنا. يستخدم في انقباض العضلات وتوازن السوائل ودرجة الحموضة وصحة العظام ويساعد على منع حصوات الكلى. إنه ثامن أكثر العناصر وفرة في جسم الإنسان من حيث الوزن.
كيف تم اكتشافه؟
تم عزل البوتاسيوم لأول مرة بواسطة الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي في عام 1807. استخدم الكهرباء لفصل العنصر عن ملح البوتاس.
من أين حصل البوتاسيوم على اسمه؟
يحصل البوتاسيوم على اسمه من ملح البوتاس الذي تم عزل البوتاسيوم منه لأول مرة. يأتي رمز K للعنصر من الكلمة اللاتينية 'kalium' ، والتي تعني البوتاس.
النظائر
توجد ثلاثة نظائر للبوتاسيوم بشكل طبيعي: K-39 و 40 و 41. الغالبية العظمى (93٪) من البوتاسيوم الموجود في الطبيعة هو K-39.
حقائق مثيرة للاهتمام حول البوتاسيوم
- يستخدم كلوريد البوتاسيوم (KCl) أحيانًا كبديل لملح الطعام.
- توصي وزارة الزراعة الأمريكية بأن يستهلك البالغون 4.7 جرام من البوتاسيوم كل يوم.
- يمكن أن يكون طعم كمية صغيرة من البوتاسيوم حلو المذاق. يمكن أن يكون طعم التركيز الأعلى مذاقًا أو مالحًا.
- بيكربونات البوتاسيوم هو الاسم الكيميائي لصودا الخبز. يتم استخدامه في طفايات الحريق ومساحيق الخبز ومضادات الحموضة.
- تشمل بعض المصادر الجيدة للبوتاسيوم في نظامنا الغذائي الموز والأفوكادو والمكسرات والشوكولاتة والبقدونس والبطاطس.
المزيد عن العناصر والجدول الدوري
عناصر
الجدول الدوري
المزيد من مواد الكيمياء
