رئيسي صغار في السن العناصر - الصوديوم

العناصر - الصوديوم

صوديوم

الرمز: Na
العدد الذري: 11
الوزن الذري: 22.99
التصنيف: معدن قلوي
الحالة في درجة حرارة الغرفة: صلبة
الكثافة: 0.968 جرام لكل سم مكعب
نقطة الانصهار: 97.72 درجة مئوية ، 207.9 درجة فهرنهايت
نقطة الغليان: 883 درجة مئوية ، 1621 فهرنهايت
اكتشفها: السير همفري ديفي عام 1807

الصوديوم هو الفلزات القلوية يقع في المجموعة أو العمود الأول من الجدول الدوري. تحتوي ذرة الصوديوم على 11 إلكترونًا و 11 بروتونًا مع إلكترون تكافؤ واحد في الغلاف الخارجي.

الخصائص والخصائص

الصوديوم في شكله النقي شديد التفاعل. إنه معدن ناعم للغاية يمكن قطعه بسهولة بسكين. إنه أبيض فضي اللون ويحترق بلهب أصفر.

سوف يطفو الصوديوم على الماء ، لكنه سيتفاعل أيضًا بعنف عند ملامسته للماء. عندما يتفاعل الصوديوم مع الماء فإنه ينتج هيدروكسيد الصوديوم وغاز الهيدروجين.

يشتهر الصوديوم بمركباته المفيدة العديدة مثل ملح الطعام (NaCl) ونترات الصوديوم (Na_اثنينماذا او ما₃) ، وصودا الخبز (NaHCO₃). العديد من المركبات التي يتكون منها الصوديوم قابلة للذوبان في الماء ، مما يعني أنها تذوب في الماء.

أين يوجد الصوديوم على الأرض؟

الصوديوم هو سادس أكثر العناصر وفرة على وجه الأرض. لم يتم العثور عليه أبدًا في شكله النقي لأنه شديد التفاعل. يوجد فقط في مركبات مثل كلوريد الصوديوم (NaCL) أو ملح الطعام. يوجد كلوريد الصوديوم في مياه المحيطات (المياه المالحة) والبحيرات المالحة والرواسب الجوفية. يمكن استعادة الصوديوم النقي من كلوريد الصوديوم من خلال التحليل الكهربائي.

كيف يتم استخدام الصوديوم اليوم؟

يستخدم الصوديوم بشكل أساسي في شكل مركبات مع عناصر أخرى.

يستخدم الشخص العادي الصوديوم كل يوم في شكل ملح طعام في طعامه. ملح الطعام هو مركب كلوريد الصوديوم (NaCl). ملح الطعام ضروري للحيوانات للبقاء على قيد الحياة ، لكن معظم الناس يستخدمونه لإضافة نكهة إلى طعامهم.

هناك استخدام آخر شائع للصوديوم في صودا الخبز وهو المركب الكيميائي لبيكربونات الصوديوم. تستخدم صودا الخبز كعامل تخمير في طهي الأطعمة مثل الفطائر والكعك والخبز.

الكثير من الصابون عبارة عن أشكال من أملاح الصوديوم. هيدروكسيد الصوديوم عنصر أساسي في صنع الصابون.

وتشمل التطبيقات الأخرى إزالة الجليد ، والطب ، والكيمياء العضوية ، وأضواء الشوارع ، وتبريد المفاعلات النووية.

كيف تم اكتشافه؟

اكتشف الكيميائي الإنجليزي السير همفري ديفي الصوديوم في عام 1807. عزل الصوديوم بتطبيق التحليل الكهربائي على الصودا الكاوية.

من أين حصل الصوديوم على اسمه؟

حصل الصوديوم على اسمه من الكلمة الإنجليزية صودا. وذلك لأن السير همفري ديفي استخدم الصودا الكاوية عند عزل العنصر. يأتي الرمز Na من الكلمة اللاتينية natrium.

النظائر

واحد فقط من 20 نظيرًا معروفًا للصوديوم هو نظير مستقر ، الصوديوم 23.

حقائق مثيرة للاهتمام حول الصوديوم

اكتشف السير همفري ديفي الصوديوم بعد أيام قليلة من اكتشافه البوتاسيوم.
يشكل الصوديوم حوالي 2.6٪ من القشرة الأرضية.
يساعد في الحفاظ على توازن السوائل في الجسم الخلايا ويساعدنا أيضًا على هضم طعامنا.
تفقد أجسامنا الصوديوم عندما نتعرق. ومع ذلك ، فإن معظم الناس يأكلون صوديومًا أكثر بكثير مما تحتاجه أجسامهم بالفعل. إذا كان الجسم يعاني من نقص في الصوديوم ، فقد يتسبب ذلك في تقلص العضلات.
يعتبر الصوديوم مادة غير سامة ، ولكن الإفراط في تناوله يمكن أن يسبب ارتفاع ضغط الدم.